高一化学摩尔教案

发布时间: 2020-11-12 03:15 标签：摩尔教案高一化学

第二节化学计量在实验中的应用

本节分四个课时完成，第一课时：物质的量及其单位——摩尔；第二课时：摩尔质量；第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律；第四课时：物质的量浓度及溶液配制。

教学目标

知识与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1 mol 物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、 ④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

⑤间的关系；

⑥

⑦

⑧

过程与方法

①和学习化学的重要作用；

②

情感态度与价值观

①的科学精神；

②

③

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发

式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

引入

教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g 的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢? 所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

(识到1 1 m 的。

(投影) 集体一个体×规定的较大数目

1打＝ 1个×12； 1令＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol 。

阿伏加德罗常数

1mol 任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

N A ＝6.02×1023mol —1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO 2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204× 1023个H 2O 的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C 的物质的量是___________mol。

? 3，则这 A ．1∶1 ( 过两道关：n ＝N ／N A (1)240.8亿次。

(2) ( 物质的量的使用注意事项

教师：下列说法是否正确：

1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子

学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。

(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol 细菌很多学生会认为细菌是很小的，是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)

教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指 ( )

A 、物质的质量 B 、物质的微观粒子数 C ．物质的质量与微观粒子数

D ．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是 ( )

A ．1 mol氧 B ．1 mol H2SO 4 C ．1 mol米 D ．1 mol3．在．1 mol H2O 中 ( )

A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子

C ．含6.02×1023个水分子 D ．含1023

4．在0.5 mol Na2SO 4中，含有的Na +数约为 A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．1

5．1 mol A ． H 2 B ．CO 2 ．．O 2

6．将1 mol CO与1 mol CO2 ( )

A ．分子数相等 B C ．电子数相等 D ．质子数相等

7．氢原子数目为3 ( )

A ．1.5 mol C ．0.5 mol D ．2 mol

8) ( )

A ．2所含的分子数都是N A

B ．1 mol H2和2所含的原子数都是N A

C ．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N A

D ．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO 4所含的原子数都是4N A

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目

10．相同物质的量的SO 2和SO 3，所含分子的数目之比为_______，所含O 的物质的量之比为_______ 。

答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．1：1 2：3

高一化学摩尔教案

相关内容