自然界的水知识点梳理

发布时间: 2020-07-14 05:26 标签：知识点自然界梳理

第四单元自然界的水知识点梳理

课题1 爱护水资源

1、地球表面71%被水覆盖，陆地淡水只约占全球水资源的2.53%，可利用的淡水资源还不到1% 。

2、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。 3、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量约为世界人均水量的1/4 二、爱护水资源

1、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

2、节约用水的措施：①工业上提高水的利用效益②农业上漫灌为滴灌或喷灌；③生活中，从我做起，节约用水，爱护水资源。

3、水体污染的来源：工业三废的任意排放；生活污水的任意排放；农业上不合理施用农药化肥。

5、防治水体污染的措施：①工业三废经处理达标后再排放；②农业上合理施用农药、化肥； ③生活污水集中处理后排放，不使用含磷洗衣粉、洗涤剂。④加强对水质的监测；

6、水是取之不尽，用之不竭的吗？

答：不是，地球上总水量虽然很大，但可利用的淡水资源不足1%；随着社会经济的发展，人类生产、生活用水需求量增大；随着工农业的发展，水体污染严重。

7 国家节水标志的含义：像对待掌上明珠一样珍惜节约每一滴水.

课题2 水的净化

1、水的净化（1）沉降

2、自来水厂净化过程

原水→静置→加入絮凝剂，反应沉淀→过滤→吸附（活性炭）→投药消毒（加氯气或漂白粉）→生活用水

注意：在水厂净水过程中只有投药消毒过程发生了化学变化。 3、硬水和软水

（1）定义--硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水（2）鉴别：用肥皂水来鉴别硬水和软水。

加肥皂水，观察泡沫多，浮渣少的为软水；泡沫少，浮渣多的为硬水。

①静置沉降——利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

（3）硬水软化方法----- 加热煮沸或蒸馏

②吸附沉降——加入絮凝剂（明矾）能与水作用生成胶状物质，能吸附水中小的悬浮颗粒

3、4、简易净水装置（如上图）

杂质，使其沉降下来（物理变化）

（1）小卵石、石英砂、膨松棉的作用是过滤水中的固体杂质

（2）过滤--- 目的：分离固液混合物

（2）活性炭的作用：吸附杂质

仪器：玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒）、铁架台（带铁圈）、滤纸

（3）经过简易净水装置处理后的水属于混合物

操作要领：一贴、二低、三靠

5、常见净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

课题3 水的组成二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。

1、水的电解实验---正（极）氧负(极)氢，氧氢1:2 三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端紧靠三层滤纸；

(1)实验装置：水电解器或水槽、试管、直流电源 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(2)实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集气体体积比注意：过滤中玻璃棒的作用——引流

约为1:2。但实验结论往往小于1:2的原因：氧气比氢气在水中的溶解度大，氧气可能与电溶解中玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解

极材料反应；开始生成的气体比小于1:2，是因为氧气在水中的溶解度大于氢气；后来约等蒸发中玻璃棒的作用——搅拌，防止液体因局部受热而飞溅

于1:2，是因为氢气和氧气的溶解已达到饱和。实验中如果过滤太慢----原因可能是滤纸和漏斗内壁之间有气泡

（3）气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星木条检验正极产生过滤不干净---原因有三滤纸破损；液面高于滤纸边缘；玻璃仪器不干净

的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极收集的气体火焰时，气体能（3）吸附------加入活性炭。由于活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些可溶性和不溶性

燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。的杂质,除去臭味，吸附颜色（物理变化）

（4）投药杀毒（Cl2）----投药杀死水中的细菌

（5）蒸馏-----净化程度最高的净化方法。加入沸石（或碎瓷片）：防止暴沸。冷却水：下口进，上口出

（4）实验结论：

①水是由氢元素和氧元素组成的；

②水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；

③在化学反应中分子可分成原子，而原子不能再分（即化学变化的实质是：分子分成原子，

原子又重新组合成新的分子)

④氢气难溶于水，氢气具有可燃性。

（5）实验本质：水在直流电的作用下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。注意：①外接电源为直流电源；②为增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。 2、水的性质

（1）物理性质：常温下，无色、无味气体；可溶解许多物质；标准大气压下，凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度；4摄氏度的密度最大，水在0-4摄氏度之间有反膨胀现象，所以不可作温度计。

（2）化学性质：在通电条件下生成氢气和氧气；可与某些酸性氧化物和碱性氧化物反应。 3、氢气的性质

（1）物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，相同条件下密度最小的气体，难溶于水。（2）化学性质：具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰。

注意：纯净的氢气能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰; 氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验纯度。

验纯方法：将装满试管的氢气，用拇指堵住试管口，口朝下靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，声音很小，表明氢气较纯。 3、纯净物的分类

（1）纯净物分--- 单质和化合物（2）单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物：如：氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、铁（Fe）

例：H2O表示： 1. 2.

3.化学式的写法

（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。 ②有金属元素的化合物：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。 ③读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO、HCl等。（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质如：氢气氧气氮气氯气氟气臭氧 ②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。 4.化合价与化学式

化合物：由不同种元素组成的纯净物：如：二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、水（H2O）

（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。如SO2、

H2O、P2O5等。（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉数字）有些化合物中含有氧元素，但不是氧化物。如KMnO4、KClO3、 CO2、H2O等不是氧化物。 3、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。如金刚石、石墨都是由碳元素组成，NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。混在一起，只含一种元素，但含两种物质。O2和O3（臭氧）都是由氧元素组成，混在一起，是混合物。 *同种元素可以有不同的化合价，如硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为－3，＋5 注意：单质--- 一定是纯净物并且只含有一种元素二、化合价：化合物—一定是纯净物并且至少含有两种以上元素 1.意义：表示原子之间相互化合的数目比。氧化物--- 一定是纯净物并且只含有两种元素，其中一种为氧元素 2.规律: ①化合价有正价和负价。 ② 氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元4、用分子的观念解释有关概念：素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可1）物理变化：分子没有改变，但分子间的间隔（距离）发生变化显不同的化合价。③单质中元素的化合价为零 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零。 2）化学变化：分子发生了变化，生成了其他物质的分子；

3.几种数字的含义Fe2+ ：每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

3）纯净物：由同种分子或原子构成的物质；

2 H2O：两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 4）混合物：由不同种分子构成的物质。

5、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 4.默写常见元素的化合价：

课题4 化学式与化合价

K 、Na 、Ag 、H ；Cl ；Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

Hg ；O ； Al ； Si ； Cu ； Fe 、； C 、；2.意义：（1）表示一种物质。

（2）表示组成这种物质的元素。 S 、、；（3）表示构成物质的一个分子。

5.口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，二四六硫都齐全。氢一氧二为标准，单质价态总为零。 6.常见的原子团

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